- Massa molecular - Explicação sobre o assunto(sempre lembrar de referenciar);
Vídeo sobre o assunto de no máximo 5 minutos;
- Balanceamento das equações químicas pelo método das tentativas- Explicação sobre o assunto(sempre lembrar de referenciar);
Vídeo sobre o assunto de no máximo 5 minutos;
- Soluções- Explicação sobre o assunto(sempre lembrar de referenciar);
Vídeo sobre o assunto de no máximo 5 minutos;
Produção de vídeo de no máximo 5 minutos referente ao conteúdo(pode ser a realização de um experimento);
- Concentração de soluções- Explicação sobre o assunto(sempre lembrar de referenciar);
Vídeo sobre o assunto de no máximo 5 minutos;
Produção de vídeo de no máximo 5 minutos referente ao conteúdo(pode ser a realização de um experimento).
Massa Molecular
ResponderExcluir“Massa Molecular” é um temo utilizado para se referir a massa de uma molécula e suas formulas unitárias de espécies formadas por meio de ligações icônicas. Em ambos os casos, trata-se da soma das massas atômicas dos elementos que compõem a espécie química.
Basta calcular a tabela periódica quando quisermos calcular a massa molecular de alguma substância. Por exemplo no caso da molécula de CO sua massa é igual a:
MM (CO) = (Massa atômica do C) + (Massa atômica do O)
MM (CO) = (12+16) u
MM (CO) = 28 u
Assim temos a massa molecular de CO dada por 28/mol.
Mas se a molécula de um átomo for de diferentes elementos é necessário multiplicar a massa atômica de tal elemento pela quantidade de átomos que aparecem na fórmula.
Ex.
MM (H2O) = (2.1u) + (16u)
MM (H2O) = 18u
MM (C12 H22 O11) = (12.12) + (22.1) + (11.16)
MM (C12 H22 O11) = 342u
No caso de moléculas hidratadas, calcula-se separadamente a massa molecular da molécula e da água para depois soma-las, levando em consideração a quantidade das moléculas.
Ex.
MM (Cu SO4 . 5H2O) =
Cu S O4 . 5 H2O
(1 . 63,5) + (1 . 32) + (4 . 16) + 5 (1 . 2 + 1 . 16)
(63,5 + 32 + 64) + (5 . 18)
159,5 + 90
249,5u
Referência: manual da química
Vídeo: https://youtu.be/zc7umtE7Xoc
Balanceamento de equações químicas por método de tentativas
O Balanceamento de reações é um método em diversas áreas da química para determinar a quantidade s dos átomos de reagentes e produtos.
Ex. Mg + HCl MgCl2 + H2
A quantidade tanto nos reagentes quanto nos produtos é 1. Em seguida a quantidade de cloro nos reagentes é 1 e nos produtos 2.
Então devemos multiplicar o HCl por 2 para igualar a quantidade.
Em relação ao hidrogênio, quando adicionamos o coeficiente ao HCl acabamos balanceando as quantidades de átomos de hidrogênio, ficando com 2 em cada membro; A equação fica corretamente balanceada da seguinte forma:
Mg + 2 . Hcl Mg Cl2 + H2
Referência: Brasil escola
Vídeo: https://youtu.be/eBD9gItSdKA
Soluções Químicas
As soluções químicas são misturas homogêneas formadas por duas ou mais substâncias.
Os componentes de uma solução são denominados de soluto que representa uma substância dissolvida e solvente que representa a substância que dissolve.
Geralmente o soluto de uma solução está presente em menor quantidade que o solvente.
Classificação das soluções:
O soluto e o solvente podem apresentar diferente quantidades e características.
De acordo com a quantidade de soluto que possuem, as soluções químicas podem ser:
Soluções Saturadas: Se uma grande quantidade de soluto for acrescentada no solvente o excesso se acumula, formando um corpo no fundo.
Soluções Insaturadas: Também chamada de não saturada. Esse tipo de solução apresenta menor quantidade de soluto.
Soluções Super Saturadas: São soluções instáveis, nas quais a quantidade de soluto excede a capacidade de solubilidade de solvente.
Referência: Toda matéria
Vídeo: https://youtu.be/mJWMLfpX6dM
Concentração das soluções
A concentração (C) está relacionada com a quantidade de soluto e de solvente presenta em soluções química.
Sendo assim, a concentração da solução indica a quantidade, em gramas, de soluto existente em um litro de soluções.
Para se calcular a concentração utilizasse a seguinte fórmula:
C = _M_
V
Onde...
C: concentração
M: massa soluto
V: volume de soluções
Soluções diluídas: A quantidade de soluto é menor que o solvente. C = massa de soluto
Volume da solução
Soluções concentradas: o soluto não se dissolve por completo, se concentrando separadamente do solvente.
C = massa da solução
Volume da solução
Referência: toda matéria
Vídeo: https://youtu.be/-itAGbIG1r0
vitória/ João
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